將一定量的氧化銅加入到100.0g質量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質？

   （2）求原氧化銅的質量。

（1）干燥后的固體是鐵和銅的混合物；（2）原氧化銅的質量為14.0g


解析:

（1）依題意可知氧化銅全部溶解在硫酸中得到硫酸銅溶液，此時，硫酸可能有剩余。向其中加入鐵粉時可能發(fā)生反應　

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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氧化銅加入到100.0 g質量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6 g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6 g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質。

(2)求原氧化銅的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氧化銅加入到100.0g質量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質？

   （2）求原氧化銅的質量。

 

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(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質?

(2)求原氧化銅的質量。

 

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將一定量的氧化銅加入到100.0g質量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質？

   （2）求原氧化銅的質量。

 

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