Question

將一定量的氧化銅加入到100.0 g質量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6 g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6 g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質。

(2)求原氧化銅的質量。

Answer 1

解析:(1)一定會發(fā)生的反應是：

CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

CuSO₄+Fe====FeSO₄+Cu

可能會發(fā)生的反應是H₂SO₄+Fe====FeSO₄+H₂↑

 

由于n(Fe)＞n(H₂SO₄),所以0.200 mol H₂SO₄全部轉化為FeSO₄,而鐵粉只被消耗0.200 mol，還有剩余。因此干燥后的固體物質是鐵和銅的混合物。

(2)剩余鐵粉的質量m(Fe,余)=(0.350 mol-0.200 mol)×56 g·mol^-1=8.40 g，銅的質量m(Cu)=19.6 g-8.40 g=11.2 g，氧化銅的質量m(CuO)=×80 g·mol^-1=14.0 g。

答案:(1)固體物質是鐵和銅的混合物

(2)14.0 g