Question

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是______（填編號(hào)）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是______（填編號(hào)）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸______；
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=______mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=______；
II．c （OH^-）-c （HA）=______．

Answer 1

（1）：④、②、①、③是鹽，⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽的PH值小于堿的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的PH值大于碳酸氫鈉的，故相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的PH值由小到大的順序是④②①③⑤．
故答案為：④②①③⑤．
 （2）④②①③都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大．
故答案為：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，
NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓；碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁
NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓．
故答案為：NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓．
（4）酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；
 乙組實(shí)驗(yàn)：PH=8，所以C（H⁺）=10^-8 mol/L，根據(jù)C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，所以c （OH^-）=10^-6 mol/L；
Ⅰ根據(jù)電荷守恒知，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），所以c （Na⁺）-c （A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L．
Ⅱ根據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），C（A^- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na⁺ ）=0.05mol/L 
所以c （OH^-）-c （HA）=C（H⁺）=10^-8 mol/L．
故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；（10^-6-10^-8）mol/L；=10^-8 mol/L，；