Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1現(xiàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．0～1min的平均反應(yīng)速率大于3～4min的平均反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

C．在其它條件不變時(shí)，曲線II的條件改變?yōu)槭褂么呋瘎?/label>

D．在其它條件不變時(shí)，曲線I的條件改變?yōu)樯�高溫�?/label>

Answer 1

分析：A．根據(jù)0～1min以及3～4min單位時(shí)間內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量的變化量比較反應(yīng)速率；
B．平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

△n

n總

×100%計(jì)算；
C．H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線與曲線II平衡狀態(tài)不同；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平和向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：A.0～1min氫氣的物質(zhì)的量的變化量為2mol，3～4min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量的變化量小于1mol，則0～1min的平均反應(yīng)速率大于3～4min的平均反應(yīng)速率，故A正確；
B．平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)化率=

△n

n總

×100%=

6mol

8mol

×100%=75%，故B正確；
C．H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線與曲線II平衡狀態(tài)不同，且曲線II反應(yīng)速率小，應(yīng)是減小壓強(qiáng)或降低溫度，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平和向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，曲線I反應(yīng)速率較大，且氫氣的轉(zhuǎn)化率較低，應(yīng)是升高溫度的緣故，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本體考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，本題注意分析圖象中氫氣的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．