Question

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(    )

A.原子序數(shù)：A＞B＞C                               B.原子半徑：A＞B＞C

C.離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺                       D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Answer 1

解析：B²⁺和C^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，說明B的原子序數(shù)大于C，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，都是隨核電荷數(shù)(原子序數(shù))的增加而粒子半徑減小，所以離子半徑C^-＞B²⁺。由于B在C的下一周期，且A的最低價離子為A^2-，所以原子序數(shù)：A＞B＞C，離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺，原子半徑：B＞A＞C，原子核外最外層電子數(shù)不可能為A＞C＞B。

答案：AC