Question

A、B、C、D、E四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	A	B	D	E
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)及其鹽的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）	工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質(zhì)．	單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色．	單質(zhì)為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機(jī)溶劑．

（1）寫(xiě)出A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

 

；若有3.9g該單質(zhì)與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體

 

L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過(guò)

 

．
（3）寫(xiě)出一個(gè)證據(jù)，說(shuō)明E的非金屬性比D強(qiáng)（若利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．證據(jù)：

 

．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

 

．如果把D元素的單質(zhì)從其水溶液中萃取出來(lái)，可以選用的萃取劑是

 

（填數(shù)字序號(hào)）
①苯②灑精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應(yīng)，可以用來(lái)冶煉B單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

將上述反應(yīng)物按照反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應(yīng)后，在產(chǎn)物中加入稀硫酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：A單質(zhì)及其鹽的焰色反應(yīng)為紫色，應(yīng)為K元素，B工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質(zhì)，B應(yīng)為Fe，D單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，應(yīng)為I₂，E單質(zhì)為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)為Br₂，
（1）鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；
（2）E為Br，HBr為共價(jià)化合物；
（3）可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；
（4）酸性條件下，過(guò)氧化氫可氧化KI生成I₂，可用萃取的方法分離；
（5）為鋁熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：A單質(zhì)及其鹽的焰色反應(yīng)為紫色，應(yīng)為K元素，B工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質(zhì)，B應(yīng)為Fe，D單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，應(yīng)為I₂，E單質(zhì)為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)為Br₂，
（1）鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，方程式為，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，n（K）=

3.9g

39g/mol

=0.1mol，由方程式可知生成氫氣0.05mol，
則體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；1.12；
（2）E為Br，HBr為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，故答案為：；
（3）可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可將溴水滴加到KI淀粉試紙，如試紙變藍(lán)色，則證明Br的非金屬性強(qiáng)，方程式為Br₂+2KI=2KBr+I₂，故答案為：Br₂+2KI=2KBr+I₂；
（4）酸性條件下，過(guò)氧化氫可氧化KI生成I₂，方程式為2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，可用萃取的方法分離，萃取劑應(yīng)不溶于水，可用苯或四氯化碳，
故答案為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；①③；
（5）為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
一份在高溫下充分反應(yīng)后，在產(chǎn)物中加入稀硫酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L，反應(yīng)為Fe～H₂，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
則n（Fe）=0.15mol，由方程式2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃可知，n（Al）=0.15mol，加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，則消耗氫氧化鈉0.15mol，溶液體積為

0.15mol

2mol/L

=0.075L=75mL，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；75．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．