10．關(guān)于溶液、濁液、膠體說法正確的是（　　）
A．均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．都是混合物
C．分散質(zhì)均能透過半透膜D．分散質(zhì)均能通過濾紙

分析 A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；
B．這三種分散系都是混合物；
C．濁液和膠體不能透過半透膜；
D．濁液不能通過濾紙．

解答 解：A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液和濁液不能產(chǎn)生，故A錯誤；
B．溶液、濁液、膠體都是混合物，故B正確；
C．濁液和膠體不能透過半透膜，溶液可以透過，故C錯誤；
D．濁液不能通過濾紙，溶液和膠體可以透過，故D；
故選B．

點評 本題考查溶液、濁液、膠體的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，注意三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素原子或離子半徑的比較．正確的是（　�。�
A．r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）B．r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-）
C．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）D．r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組有機物不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　　）
A．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．分子中有7個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，且產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：AD（填寫字母編號）．
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液         C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是E（填寫字母編號）．其中計算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是C（填寫字母編號）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）
若A項不可行，請寫出改進(jìn)的方法：A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收（若A項可行則該空寫“不用改進(jìn)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考節(jié)選）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是互為同分異構(gòu)體D．四氯化碳的電子式

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同步練習(xí)冊答案