【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

【答案】0.3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1

【解析】

（1）硝酸與金屬反應(yīng)不論是被還原為NO還是NO2，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為生成氣體的物質(zhì)的量，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為6.72 L÷22.4 molL－1＝0.3 mol。

（2）剩余硝酸是1mol/L×0.08L＝0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸為13.5mol/L×0.08L－0.08mol＝1.0mol。設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則64.0x+108y＝30.0，根據(jù)氮原子守恒可知2x+y＝1.0－0.3＝0.7，解得：x＝0.3、y＝0.1，所以銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）設(shè)混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是a mol、b mol，則a+b＝0.3，根據(jù)電子得失守恒可知3a+b＝0.3×2+0.1，解得a＝0.2、b＝0.1，即6.72L氣體中NO為0.2mol，NO2為0.1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型是

A. 僅有σ鍵 B. 三個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

C. 兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 D. 三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

B.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鐵的外圍電子排布式為_______________________：

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知軟錳礦和錳結(jié)核礦的主要成分均為MnO2，二氧化錳的制備和性質(zhì)在生產(chǎn)生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。

二氧化錳的制備:

錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進(jìn)行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。

(1)某同學(xué)認(rèn)為試劑a為蒸餾水,你認(rèn)為______(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

(2)操作1的名稱(chēng)是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。

二氧化錳的性質(zhì)檢驗(yàn):

Ⅰ.氧化性

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，可以選用的裝置是______(填字母)。

(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ.還原性

(6)下列流程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

Ⅲ.催化性

MnO2是實(shí)驗(yàn)室制取O2的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

w(H2O2)/%

粉狀MnO2/g

溫度/℃

待測(cè)數(shù)據(jù)

①

5

0

20

②

5

1.0

20

(7)本實(shí)驗(yàn)的待測(cè)數(shù)據(jù)是___________。

(8)由實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強(qiáng)堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲(chóng)劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價(jià)分別為____________、____________。

（2）酸溶過(guò)程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫(xiě)一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽(yáng)離子是____________________（填離子符號(hào)）。

（4）脫硫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí)，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。結(jié)合該曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（ ）
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過(guò)氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如下

已知：有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 。

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________，B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（4）寫(xiě)出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6—己二醇，其他試劑任選，寫(xiě)出合成的流程圖________________________。

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