11．槲皮素是蘋果多酚中的一種．下列敘述正確的是（　�。�
A．在濃硫酸加熱下，槲皮素可發(fā)生消去反應(yīng)
B．槲皮素分子中不含手性碳原子
C．槲皮素的苯溶液加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol槲皮素最多可與5molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-OH、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，酚-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，則不含手性碳原子，故B正確；
C．苯溶液加入濃溴水，生成三溴苯酚溶于苯，不能觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．只有4個(gè)酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1mol槲皮素最多可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（　　）
A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：對(duì)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)分析中，正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)水的電離程度最大B．b點(diǎn)c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c點(diǎn)c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d點(diǎn)c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：

已知：①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、醛基．D-→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)A-→B的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是bd．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)      b．1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)             d．1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有5種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
C．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
D．全降解塑料（ ）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來(lái)源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）為探究外界條件對(duì)I2生成速率的影響，做了如下三組實(shí)驗(yàn)，填寫表中的空白處．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>反應(yīng)物反應(yīng)前
溶液的pH		溫度
1對(duì)照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對(duì)反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
3探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4②5.25℃
（2）為測(cè)定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實(shí)驗(yàn)中可選用淀粉（填物質(zhì)名稱）作指示劑．
③反應(yīng)后溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1．
④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是C（填代號(hào)），該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有bd
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過(guò)濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（保留兩位有效數(shù)字）．

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