Question

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由圖象可知，開始加入氫氧化鈉沒有沉淀生成，0～4mL發(fā)生反應(yīng)H＋+OH－=H2O，4mL時H ＋反應(yīng)完畢，4～30mL發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，30mL時沉淀量最大，Mg2＋、Al3＋沉淀完全，30～33mL沉淀量不變，發(fā)生NH4＋與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4＋+OH－=NH3·H2O，33～35mL發(fā)生Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0～4mL發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng)，則H+的物質(zhì)的量為4mL×10-3L×4mol?L-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，故B錯誤；由圖象可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物質(zhì)的量為（35-33）mL×10-3L×4mol?L-1=0.008mol，即Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.008mol，故C錯誤；溶液中的陰離子只有Cl―，則加入33mLNaOH溶液時Cl―全部存在于NaCl中，則Cl―的物質(zhì)的量為33mL×10-3L×4mol?L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl―）==0.66mol/L，故D正確；由C計算可知n[Al(OH)3]=0.008molmol，則原溶液中n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.008mol，由圖可知溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液5mL，則沉淀Mg2+、Al3+消耗氫氧化鈉溶液26mL，則n(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×4mol?L-1=0.104mol，根據(jù)氫氧根守恒該階段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH），則n[Mg(OH)2]= （0.104mol-0.008mol×3）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故A錯誤；

考點：查化學(xué)反應(yīng)圖象及離子反應(yīng)計算。