Question

14．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

①平均耗用鹽酸體積V=27.35mL
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1046mol/l （計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）滴定終點(diǎn)利用錐形瓶中溶液的顏色變化判斷；
（2）利用c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$來進(jìn)行誤差分析；
（3）由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL；
（4）①根據(jù)三次鹽酸溶液的體積計(jì)算平均值；
②先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），利用c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$來進(jìn)行濃度．

解答 解：（1）因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
（2）由c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大，故C不選；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，故D選；
故答案為：D；
（3）由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL，故答案為：26.10；
（4）①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為$\frac{26.15+（30.30-0.56）+（26.35-0.20）}{3}$=27.35mL，故答案為：27.35；
②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.15mL，由c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，c（堿）=$\frac{0.1000mol/L×0.02615L}{0.025L}$=0.1046mol/l，
故答案為：0.1046mol/l．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)，題目難度中等．