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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蕪湖模擬）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為

AD

．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

防止Fe²⁺離子生成沉淀

．
（3）操作IV的順序依次為

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶、

過濾洗滌

．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

降低洗滌過程中FeSO₄?7H₂O的損耗

．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為

酸式滴定管

（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

97.5%

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市懷柔區(qū)高三統(tǒng)一檢測(cè)（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

（3）操作IV的順序依次為、冷卻結(jié)晶、。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；② 。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為（填儀器名稱）。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是。

③計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí) pH值
飽和H₂S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS開始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為．
A．KSCN溶液　　 B．NaOH溶液　　C．KMnO₄溶液　　 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的順序依次為、冷卻結(jié)晶、．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江模擬 題型：問答題

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為______．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的順序依次為______、冷卻結(jié)晶、______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為______（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為______．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的順序依次為______、冷卻結(jié)晶、______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為______（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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