Question

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

 

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為           。

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是         ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是         。

（3）操作IV的順序依次為         、冷卻結(jié)晶、         。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②         。

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為          （填儀器名稱）。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                       。

③計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）AD  

（2）除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe^2＋被氧化；防止Fe^2＋離子生成沉淀

（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌

（4）降低洗滌過程中FeSO₄·7H₂O的損耗

（5）①酸式滴定管

②滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

③0.975

【解析】

試題分析：（1）檢驗(yàn)Fe³⁺通常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色；Fe³⁺加入苯酚溶液，溶液顯紫色，據(jù)此也可檢驗(yàn)Fe³⁺。

（2）通入H₂S可以使Sn²⁺完全沉淀，S^2-具有還原性，還可以防止Fe²⁺被氧化。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，將溶液酸化至pH=2，目的是只沉淀Sn²⁺，防止Fe²⁺沉淀。

（3）從溶液中得到晶體的操作一般為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）用冰水洗滌一方面可以出去雜質(zhì)，另一方面降低FeSO₄·7H₂O的溶解度，減小洗滌過程中的損失。

（5）①盛放酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

②高錳酸鉀溶液有顏色，滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到終點(diǎn)。

③根據(jù)關(guān)系式5Fe²⁺～KMnO₄，可知樣品中所含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的物質(zhì)的量為0.01000mol/L×0.02L×5×10=0.01mol，故樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

考點(diǎn)：考查工藝流程，離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作，中和滴定，化學(xué)計(jì)算等。