【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，流程如下：

已知：固體B為紅褐色固體，固體C為用途最廣泛的金屬，請回答：

（1）①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是__________（填序號）；

（2）③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；

（3）下列說法正確的是__________；

a①中可選用鹽酸，③中應(yīng)選擇硫酸

b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子

c④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

（4）如何檢驗溶液C中的陰離子？___________；

【答案】①② Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ac 取溶液C少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根離子

【解析】

由流程圖可知，向燒渣中加入足量酸，氧化鐵和氧化鋁溶于酸，SiO2和酸不反應(yīng)，過濾，得到的固體A為SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+；向溶液A中加入足量堿，鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾，得到的濾液B中含有偏鋁酸鹽和堿，固體B為Fe（OH）3；為防止引進(jìn)雜質(zhì)，向固體B中加入足量稀硫酸，氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3，溶液C中含有過量的硫酸和硫酸鐵，向溶液中加入單質(zhì)Fe，Fe與硫酸鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬。

（1）通過以上分析知，采用過濾方法分離的是①②，故答案為：①②；

（2）③中所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）a、 ①的目的是溶解金屬氧化物，③的目的是得到硫酸鹽，所以①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸，故正確；

b、通過以上分析知，溶液B中含有OH-、AlO2-，不含硅酸根離子，故錯誤；

c、④中Fe與硫酸鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，Fe單質(zhì)做反應(yīng)的還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；

ac正確，故答案為：ac；

（4）溶液C中的陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的操作是取溶液C少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根離子，故答案為：取溶液C少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為

B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.使用滴定管時水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

116

碳酸

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅱ無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅲ無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。

經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實驗室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實驗操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_______________________________。

研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NHClO的相對分子質(zhì)量為；NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，NHN

實驗步驟：

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。

標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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