【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

【答案】C

【解析】A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無(wú)法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2amolC物質(zhì)，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的，無(wú)法判斷各組分的百分含量是否變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是

A. 有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4molBr2

B. 在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)

C. 在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 (　　)

A. VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)

B. 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C. 中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常見(jiàn)有機(jī)物，回答下列問(wèn)題：

①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，請(qǐng)寫出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機(jī)反應(yīng)方程式是________________________________________；該反應(yīng)類型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中__________（填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個(gè)作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，不會(huì)發(fā)生明顯顏色變化的是 ( )

A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石

C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由工業(yè)級(jí)碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質(zhì)）制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中在下圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng)：

①碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為 。

②碳化時(shí)溫度需控制在30℃，可采取的措施是 。

溫度不宜過(guò)高的原因是 。

（2）用CO2調(diào)pH為8—9，其目的是 。

（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：

90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案：取濾液放置于燒杯中 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 。

（2）①的反應(yīng)類型是 ，③的反應(yīng)類型是 。

（3）反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。

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