Question

【題目】室溫下，0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH 溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P點計算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 時，c(A-)=c(B-)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

Answer 1

【答案】C

【解析】A、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB，說明酸的電離程度HA＞HB，則KHA＞KHB，故A正確；B、100mL 0.1mol/L HB溶液加入50mL0.1mol/L NaOH溶液后，C(HB) ≈（ 0.1mol·L－1 ×100mL -0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1,C(B-) ≈(0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1，Ka(HB) =C(H+)C(B-)/C(HB) ≈C(H+)=10-4,故B正確；C、pH=7時，溶液中c（H＋）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒，對于HA溶液，c（Na＋）=c（A－），對于HB溶液，c（Na＋）=c（B－），由于HA，HB的酸性并不一致，則使溶液呈中性時，二種溶液中c（Na＋）并不相等，則c（A－），c（B－）并不相等，故C錯誤；D、中和分數(shù)達100%時，HA溶液中實際上是Na A溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HA）+c（H＋）=c（OH－），ka=c（H＋）c（A-）/c（HA）,kw=c（H＋）c（OH－）代入質(zhì)子守恒的等式，得，故D正確。故選C。