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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數與內層電子數之比為3：5．
（1）C的原子結構示意圖為
 
，D在元素周期表中的位置
 

（2）A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為
 
；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程
 
．
（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為
 
．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：
 
．
（5）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，
 
，非金屬性增強．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則D為硫元素，則E為氯元素，F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應為鋁熱反應，則F為鐵元素，據此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則D為硫元素，則E為氯元素，F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應為鋁熱反應，則F為鐵元素，
（1）C為硅元素，C的原子結構示意圖為 ，D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，
故答案為：；第3周期，第VIA族；
（2）鈉單質在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵；鈉單質在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，用電子式表示乙的形成過程為，
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；；
（3）鋁單質與氧化鐵在高溫條件下反應是冶煉鐵的方法之一，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，
故答案為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（4）B是鋁元素，含B元素的化合物常用作凈水劑，因為鋁離子能水解生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的，反應的離子方程式為Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，
故答案為：鋁離子能水解生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的，反應的離子方程式為Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+；
（5）氯元素的非金屬性強于硫元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強，
故答案為：原子半徑遞減，得電子能力增強；
（6）工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物為S2Cl2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應要轉移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，則應為硫元素的化合價在改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
故答案為：2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意常見元素的自然存在以及元素的性質和基礎知識的掌握
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是（　�。�
A、當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都為零
B、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物濃度都不再改變
C、化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變
D、當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）化學性質最不活潑的是：
 

（2）原子半徑最大的是
 
，其離子的結構示意圖為
 

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）實驗室制�、偬栐氐臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體．三種粒子的立體構型為
 
，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經配平后，還原劑的化學計量數為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結構示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個數之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個原子組成．

（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）物質E有多種同分異構體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團的鏈狀化合物的一種結構簡式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結構如圖的緩釋長效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應化學方程式為
 
．
（4）根據題示信息，用物質D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結構簡式，其它原料自選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表
元素相關信息
X由X形成的單質是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級電子總數比s能級少一個
Z由Z形成的多種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質與X2Z在高溫條件下反應的化學方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應生成YX3，當X2 的轉化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標準狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質，可傳導CO32-，該電池的正極的電極反應式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；
②自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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