精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置①中反應的離子方程式是____________________________。

2)裝置②中的試劑是________(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

3)裝置③中的試劑是__________

(進行實驗)

步驟1:打開彈簧夾K2,關閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。

5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______________________。

(實驗反思)

6)有同學提出質疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應�!逼淅碛墒�______。

7)需要補充的實驗操作是:取⑤中反應后的少量固體,______

【答案】CaCO32H+Ca2+H2OCO2 a 濃硫酸 步驟1中木條不復燃,步驟2中木條復燃 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 氣體中有水,水也可與Na2O2反應產生O2使木條復燃 加入稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清的石灰水中

【解析】

①碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳氣體,帶著 HCl和水蒸氣進入②;②是裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除掉HCl氣體;③是裝有濃硫酸的洗氣瓶用來除掉二氧化碳氣體中的水;步驟1:打開彈簧夾K2,關閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處,木條不復燃,證明二氧化碳跟過氧化鈉不反應;步驟2:打開彈簧夾K1,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處,木條復燃,過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣。不過此實驗有缺陷,步驟二中過氧化鈉與水反應也產生氫氣,不能證明二氧化碳參與了反應,必須檢測固體產物中是否由碳酸鈉生成。

1)裝置①碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳氣體,離子方程式是CaCO32H+Ca2+H2OCO2↑;

正確答案:CaCO32H+Ca2+H2OCO2↑。

2)裝置②是裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除掉HCl氣體;

正確答案:a。

3)裝置③是裝有濃硫酸的洗氣瓶用來除掉二氧化碳氣體中的水;

正確答案:濃硫酸。

4)步驟1除掉了二氧化碳中的水分,不與過氧化鈉反應,所以不復燃;步驟2沒有除掉二氧化碳中的水分,與過氧化鈉反應生成氧氣,所以木條復燃;

正確答案:步驟1中木條不復燃,步驟2中木條復燃。

5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O22CO2 2Na2CO3O2;

正確答案:2Na2O22CO2 2Na2CO3O2。

6)實驗缺陷氣體中有水,水也可與Na2O2反應產生O2使木條復燃 ;

正確答案:氣體中有水,水也可與Na2O2反應產生O2使木條復燃

7)需要補充的實驗操作是:取⑤中反應后的少量固體,加入稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清的石灰水中,觀察是否變渾濁,驗證過氧化鈉與二氧化碳是否反應生成了碳酸鈉;

正確答案:加入稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清的石灰水中。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場上銷售的“84”消毒液,其商品標識上有如下敘述:本品為無色液體,呈堿性;使用時加水稀釋;可對餐具、衣物進行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )

A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制合適的條件,將反應2Fe3++2I2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(  )

A. 反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

B. 反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后,鎂完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H) = 0.1 mol/L,則下列敘述中錯誤的是

A. 反應中共轉移電子3 mol B. 反應中共消耗鎂 36 g

C. 氣體ASO2H2的體積比為31 D. 氣體ASO2H2的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________

(2)已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是______________________________。

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-+2H=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_______mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應生成 2,3-二溴-2-甲基丁烷,則該烴是( �。�

A.3-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯

C.2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領域用途廣泛�;卮鹣铝袉栴}:

1鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數(shù)為_______________個。

2[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號),中心原子的化合價為_____________;配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________

3單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(,或”)的空間利用率較大。

4碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑,其晶胞結構如圖所示。

(小球為V原子)

晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________

該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________。

若合金的密度為dg· cm-3,晶胞參數(shù)α=______nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質氯化鈉溶液能導電是因為(  )

A.氯化鈉是一種化合物B.氯化鈉易溶于水

C.溶于水時產生自由移動的離子D.通電時產生自由移動的離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲,其中一種組分T可通過下列反應路線合成(部分反應條件略)。

(1)A的化學名稱是________,A→B新生成的官能團是________。

(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________。

(3)D→E的化學方程式為_______________________________________________。

(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應,所得有機物的結構簡式為________。

(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2+NaBr,則M的結構簡式為__。

(6)已知,則T的結構簡式為________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案