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如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出兩電解池中的電解反應方程式：甲
 
．
（2）若甲槽陰極增重25.6g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
 
．
考點：電解原理
專題：
分析：（1）甲電解池中，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，據此寫出電池反應式；
（2）甲槽陰極增重25.6g，則根據陰極電極反應和電子守恒計算乙池陽極碳電極上生成氣體體積；
（3）根據氯氣和氫氧化鈉的關系式計算氫氧化鈉的物質的量濃度．
解答： 解：（1）甲裝置中，電極都是惰性電極，所以電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）當甲槽陰極增重25.6g時，陰極上銅離子放電生成銅，則銅的物質的量=
25.6
64
=0.4mol，電極反應Cu2++2e-=Cu，電子轉移0.8mol，乙槽中，陽極C上氯離子放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，產生的氣體在標準狀況下的體積0.4mol，體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案為：8.96L；
（3）乙池中電池反應式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，根據氯氣和氫氧化鈉的關系式知，生成0.4mol氯氣時同時生成0.8mol氫氧化鈉，
則氫氧化鈉的物質的量濃度=
0.8mol/L
0.4L
=2mol/L，故答案為：2mol/L．
點評：本題考查電解原理及利用電子守恒的計算，明確陰陽極的判斷及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位．有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子插在烷基的碳氫鍵（C-H）之間，使碳鏈增長．請回答下列問題：

（1）寫出碳烯的電子式
 

某有機物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉化關系
（2）碳烯與烴A反應生成烴B，一定量的B完全燃燒生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振譜圖顯示有5種峰，且峰面積比為1：2：2：2：3，實驗表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色．兩分子I酯化可以形成J．
①寫出A的結構簡式
 
，
②寫出下列反應的類型
E→G
 
       H→I
 

③寫出下列反應的化學方程式：
K→D反應
 
；
D→F反應
 
．
I→J反應
 
．
④I的同分異構體有多種：其中遇到FeCl3顯紫色，苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，除苯環(huán)以外無其他環(huán)的同分異構體
 
種，任寫出其中一種結構
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
     時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計算20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率為
 

②計算在80℃時該反應的平衡常數K=
 
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
 

A．增大N2O4的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O，從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3這四種物質中選出一種物質（甲），甲物質能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
 

②反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是
 
mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
 
．
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
     CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時，該膠體向陰極方向移動
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸和鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
B、碳酸鈣與醋酸的反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用澄清的石灰水吸收過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥物G的合成路線如圖所示，已知一元醇A中氧的質量分數約為26.7%．請回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；E的結構簡式為
 
．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應的是
 
（填序號）；B中所含官能團的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：
 
；
②D+F→G：
 
．
（4）G所有同分異構體中，同時符合下列條件的有2種，寫出他們的結構簡式：
 
、
 
．
a．屬于芳香酯  b．只有一個取代基  C 分子中只含一個甲基  D 能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對產生此現(xiàn)象的原因提出下列假設．
假設1：氯水中Cl2將有色物質氧化褪色
假設2：氯水中
 
（填化學式）將有色物質氧化褪色
為證明到底是哪種假設正確，該興趣小組設計了如下實驗：
（4）步驟3現(xiàn)象
 
；發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實驗裝置實驗現(xiàn)象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時間短
（6）由上述實驗證明假設
 
成立．有同學認為上述實驗不夠嚴謹，于是補充了一個實驗：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學做此實驗的目的是為了
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應①的化學方程式
 
．
（2）反應②的化學方程式
 
．
（3）反應③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以證明酒精中含有水的物質是（　�。�
A、生石灰B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、金屬鈉

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