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據最新報道，巴西新一代乙醇燃料汽車的總量已經突破200萬輛，為了更好地推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府決定向普通汽車購買者征收16%的消費稅，而向乙醇燃料汽車購買者只征收14%的消費稅。巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產量最大的國家之一，乙醇可從甘蔗中提煉加工出來，其生產流程如下圖所示：

(1)寫出蔗糖轉化為葡萄糖的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙醇除可用做燃料外，還可以用它來合成其他有機物。下圖是以乙醇為起始原料的轉化關系圖，其中A是最簡單的烯烴。請回答下列問題：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題，寫出由A合成B的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

②E是一種具有香味的液體，其分子式為C4H8O2，寫出乙醇和D反應生成E的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③寫出乙醇生成C的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。


【答案】(1)C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)

(2)①nCH2===CH2―→

 


②CH3COOH＋C2H5OH       CH3COOC2H5＋H2O

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(各2分)

【解析】


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　　)

①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

A．①②   B．②④

C．③④   D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫錯誤的是（    ）

A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B.將NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl：NH4++OH-＝NH3↑+H2O

C.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

D.將氨通入鹽酸中: NH3+ H+＝NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中, 正確的是（　　）

A.液態(tài)的植物油經過催化加氫可以生成硬化油

B.天然油脂大多是由單甘油酯分子組成

C.油脂在酸性條件下水解, 可提高肥皂的產量

D.脂肪分子里烴基的相對含量大, 熔點就高

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科目：高中化學 來源： 題型：


從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉, 關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥�、凇疤K丹紅”　③“碘元素”�、堋皝喯跛猁}”等化學名詞出現. 業(yè)內人士告訴記者, 化學性污染正成為危及食品安全的一大“殺手”. 上述化學名詞所提到的物質中, 在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是（　　）

A.②③④  B.②③  C.③④  D.只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C是大家熟悉與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉化關系：

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：

D＋3甲―→3A＋2B

回答下列問題：

(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是(寫物質名稱)________、________。

(2)常溫下，A和B是通過什么途徑轉化為C的？

____________________________________________________。

(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是__________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)化合物D另有一種同分異構體，這種同分異構體的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

B．1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有CO32－的數目小于NA

C．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2 NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能達到實驗目的是（　�。�

　

A．

吸收HCl防倒吸

B．

制取少量蒸餾水

　

C．

CaCO3和稀硫酸制取CO2

D．

除去雜質氣體CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B． t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1

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