6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．請回答：
向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析（填“鹽析”或“變性”）．

分析 當向蛋白質(zhì)溶液中加入的非重金屬鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的．
蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下，從而導致其性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．導致蛋白質(zhì)變性的物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等，蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，（NH4）2SO4屬于非重金屬鹽，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，屬于蛋白質(zhì)鹽析，
故答案為：鹽析．

點評 本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，變性是不可逆的．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知元素R的某種同位素形成的離子化合物的化學式為AmRn，該晶體中一個R粒子的核外電子是a，核內(nèi)中子數(shù)是b，則該同位素的原子符號是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a}^{a+b}$RC．${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD．${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1．某同學進行了如圖實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
（2）沉淀A的化學式BaSO4；沉淀B的化學式Fe（OH）3；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學式BaCO3；若不能，說明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的離子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究小組用如圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：
實驗序號試劑現(xiàn)象
a紫色石蕊溶液先變紅后褪色
bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是ab（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶體；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于0.4VmL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）
（1）寫出所發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
收集到的氣體成份是氧氣、氫氣，其體積比是2：3．
（2）計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（該溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)上常用氯氣通入消石灰中制備漂白粉，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉在空氣中與空氣中的某些成分反應(yīng)，生成具有漂白作用的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 設(shè)計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的負極材料是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀  ；
（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液．請寫出正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）寫出鋁熱法煉鐵的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應(yīng)

下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B．PPV是聚苯乙炔
C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D．1 mol   最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應(yīng)：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應(yīng)：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應(yīng)CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個羧基．與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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