1．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A．
濃硫酸稀釋		B．
除去氯氣中氯化氫
C．
點(diǎn)燃		D．
轉(zhuǎn)移溶液

分析 A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃；
D．轉(zhuǎn)移液體需要引流．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，圖中操作試劑順序不合理，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置合理，故B正確；
C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、儀器使用、溶液配制及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負(fù)”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時(shí)，該燃料電池中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+向正極移動(dòng)．
（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該組同學(xué)共設(shè)計(jì)出以下3種測(cè)定方案，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱（△H中和）
A．測(cè)定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.55mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
B．測(cè)定0.55mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
C．測(cè)定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
請(qǐng)選出合理的方案AB．不合理方案的原因?yàn)槿魤A（或酸）不過(guò)量，則難以保證H+（或OH-）充分反應(yīng)生成水．
（2）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板
（3）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，測(cè)出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為在“五連環(huán)”物質(zhì)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)，哪種基本反應(yīng)類型沒(méi)有涉及到（　�。�
A．1個(gè)、復(fù)分解反應(yīng)B．2個(gè)、分解反應(yīng)C．3個(gè)、化合反應(yīng)D．2個(gè)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請(qǐng)完成下列填空．
（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應(yīng)中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應(yīng)C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．水晶B．有色玻璃C．青花瓷D．水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量③混合氣體的密度④A的物質(zhì)的量濃度：均不再變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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