5．下列各項實(shí)驗操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是（　　）
選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將稀鹽酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，邊加邊震蕩，紅色變淺并接近消失有硅酸膠體生成
B氯化鈉晶體導(dǎo)電實(shí)驗不導(dǎo)電晶體不存在離子
CAgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞ka2H2CO3一級電離常數(shù)產(chǎn)生的H+對二級電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅酸鈉水溶液呈堿性，加入鹽酸，可生成硅酸；
B．如導(dǎo)電，應(yīng)存在自由移動的離子；
C．加入硫化鈉固體變黑，說明生成溶解度更小的硫化銀沉淀；
D．電離常數(shù)只受溫度的影響．

解答 解：A．硅酸鈉水溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，加入鹽酸，邊加邊震蕩，可生成硅酸膠體，故A正確；
B．離子晶體由離子構(gòu)成，如導(dǎo)電，應(yīng)存在自由移動的離子，故B錯誤；
C．加入硫化鈉固體變黑，說明生成溶解度更小的硫化銀沉淀，則Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），故C錯誤；
D．電離常數(shù)只受溫度的影響，第一步電離抑制第二部電離，但不影響平衡常數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，涉及鹽類的水解、晶體類型、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離等，注意化學(xué)實(shí)驗操作的考查，熟悉高考中對化學(xué)實(shí)驗注意事項及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．C（s）+CO2（g）?2CO（g） 反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增大C的量  ⑤減小壓強(qiáng)．
A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高沸點(diǎn)酸
B．元素T和W各自形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離
C．簡單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能完全溶于R的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．體積為1L、濃度為1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子數(shù)目均為4NA
B．1molFe在71g Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為NA
D．25℃、101KPa下，22.4L氯氣通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其化學(xué)式是SOCl2）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是（　�。�
A．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
B．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅數(shù)值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L CH3Cl中含有H原子數(shù)小于4.5NA
B．1mol 18O2 中含有的質(zhì)子數(shù)為20NA
C．一定條件下，26g乙炔和苯混合氣體含有C原子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，理論上陰極的質(zhì)量增加64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時，CH3COOH、HCN和H2CO3的電離常數(shù)如表：
CH3COOHHCNH2CO3
K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B．25℃時，反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)為3.57×104
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗的是（　�。�
A．
所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
所示裝置制取金屬錳
C．
所示裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
D．
所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③
④CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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