Question

【題目】（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：

①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________

②氨氣溶于水使無(wú)色酚酞變紅的原因： _____________________________________

（2）鐵粉與過(guò)量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為________，則一共有______g鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________。

Answer 1

【答案】 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NH3 + H2O ≒ NH3·H2O ≒ NH4+ + OH- Fe(NO3)2 8.4g 1：3

【解析】（1）①硝酸見(jiàn)光易分解，久置成黃色，方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；②氨氣溶于水生成的一水合氨電離出氫氧根，溶液顯堿性，使無(wú)色酚酞變紅，方程式為 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ +OH-；（2）當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，即反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Fe(NO3)2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體，NO是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗鐵是0.3mol÷2＝0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。生成硝酸亞鐵是0.15mol，則未被還原的硝酸物質(zhì)的量是0.3mol，所以被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比＝0.1mol：0.3mol＝1:3。