4．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　　）
A．KClB．CO2C．MgCl2D．NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)共價(jià)鍵和離子鍵的形成原因來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問(wèn)題：

（1）龍葵醛的分子式為C9H10O，C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，生成A的兩種反應(yīng)物的名稱分別是苯、丙烯
（3）D→E的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱
（4）寫(xiě)出E→龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（5）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)后得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．鹽堿地的治理：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
C．泡沫滅火器反應(yīng)原理：2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．檢驗(yàn)銨鹽溶液的方法是：將待測(cè)物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后（　�。�
A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)
B．加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無(wú)色酚酞試液
C．加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗(yàn)
D．加燒堿溶液后加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程→．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）F分子中含有4個(gè)原子，其電子式是或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹽酸、硫酸和硝酸是常見(jiàn)應(yīng)用于廣泛的三種強(qiáng)酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸．
①寫(xiě)出用稀鹽酸除去鐵銹反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②對(duì)于2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反應(yīng)，反應(yīng)中的氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2．
（2）稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性．
①用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）濃硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL，所需濃硫酸的體積為25.0ml；配制過(guò)程中，除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶．
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應(yīng)，生成水和兩種氣體，如圖所示 的裝置來(lái)制備并驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，這些裝置連接順序是（填編號(hào)）d→a→c．
（3）在濃硝酸中加入銅片．
①開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待反應(yīng)停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，共產(chǎn)生標(biāo)況下氣體5.60L，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（　�。� 
①食鹽水         ②BaCl2溶液       ③適量稀鹽酸
④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥濃氨水      ⑦苯．
A．①③⑤B．②⑥C．①②③⑤⑦D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液  ⑥濃硫酸
其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤

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