12．檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后（　�。�
A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
B．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液
C．加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗
D．加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

分析 檢驗銨鹽溶液的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，由原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液，以此解答該題．

解答 解：A．銨鹽溶液在加熱時不發(fā)生分解，沒有氨氣產(chǎn)生，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗無現(xiàn)象，故A錯誤；
B．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故B錯誤；
C．銨鹽溶液在加熱時不發(fā)生分解，沒有氨氣產(chǎn)生，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色．說明產(chǎn)生了氨氣，這是由于銨根離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生的氨氣，則原溶液中含有銨根離子，為銨鹽溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了銨鹽溶液的檢驗方法，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，難度不大，明確銨鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵．

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2．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應的水化物可以生成鹽和水．試完成以下問題：
（1）在C和D的氧物中，熔點較高的是Al2O3（寫化學式），其原因是氧化鋁融化需要破壞離子鍵，而硫的氧化物需要破壞的是分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（2）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-、O2-、Na+、Al3+（填離子符號）．
（3）寫出B和C兩種元素所形成的最高價氧化物的水化物化合物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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3．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
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20．向以下六種飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的一組是（　　）
①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl．
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7．蘇丹紅是許多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，其中“蘇丹紅Ⅱ號”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于“蘇丹紅Ⅱ號”說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有一個苯環(huán)和一個萘環(huán)
B．化學式為C18H16N2O，屬于芳香烴
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17．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
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C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
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4．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�
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2．能使淀粉一KI溶液變藍的是（　�。�
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