19．人體內(nèi)的鐵是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色．
（2）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是C6H8O6，維生素C又稱為抗壞血酸．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，結(jié)合酯及烯烴的性質(zhì)來解答；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）服用維生素C可解除中毒，這說明維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則具有還原性；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，
故答案為：還原；酸性KMnO4溶液褪色；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H8O6；由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸，故答案為：C6H8O6；抗壞血酸；
（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH．、CuSO4．、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質(zhì)的化學(xué)式是Ba（NO3）2和NaOH．
（3）最后可利用試劑Ba（NO3）2（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)
B．能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)，中和反應(yīng)，縮聚反應(yīng)
D．既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列排列順序正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．還原性：S 2-＜Br -＜Fe 2+D．電負(fù)性：Cl＞P＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下25.6g CO和CO2的混合氣體的體積為17.92L，則此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為：0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中涉及反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工廠排放的污水中，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba2+、OH-，肯定沒有的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+、Cl-．
（2）如何通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K+．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究．
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用圖所示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是AC（填選項）
A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗純時，最好采用排水法方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色（填試劑和實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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