6．合成金剛石的新方法化學(xué)原理為：①Na+CO2$\stackrel{一定條件}{→}$C（ 金剛石 ）+C（ 石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法②C（石墨）=C（金剛石）容易得多．以下表述中正確的是（　�。�
A．新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化
B．反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成
C．在反應(yīng)①中每生成 12g 金剛石需要消耗 46g 金屬鈉
D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

分析 A．兩種方法均有新物質(zhì)生成；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，為化學(xué)變化；
C．配平后的反應(yīng)為8Na+6CO2$\stackrel{一定條件}{→}$C（ 金剛石 ）+C（ 石墨）+4Na2CO3，每生成 12g 金剛石，即生成1mol金剛石消耗8molNa；
D．②為非氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．兩種方法均有新物質(zhì)生成，則均為化學(xué)變化，故A錯誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，為化學(xué)變化，則既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成，故B正確；
C．配平后的反應(yīng)為8Na+6CO2$\stackrel{一定條件}{→}$C（ 金剛石 ）+C（ 石墨）+4Na2CO3，每生成 12g 金剛石，即生成1mol金剛石消耗8molNa，Na的質(zhì)量為8mol×23g/mol=184g，故C錯誤；
D．因反應(yīng)②中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　�。�
A．-283.01 kJ•mol-1B．+172.51 kJ•mol-1
C．+283.01 kJ•mol-1D．-172.51 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
①SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色SO2有漂白性
②NH3滴有紫色石蕊的鹽酸溶液變藍(lán)氨水顯堿性
③CO2氯化鋇溶液溶液變渾濁碳酸鋇難溶于水
④Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．③④B．②④C．①②D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣的主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖（1、2）：

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成（圖1）
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；
②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；
③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；
④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極．
實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成（圖2，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．
結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液．
實(shí)驗(yàn)三：對比實(shí)驗(yàn)，探究圖3裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路．
思考：對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決．
（1）在圖1裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)．
此時負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如某裝置如圖3所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，此時電流表顯示有電流通過，則下列有關(guān)敘述正確的是CD
A．銅上的電極反應(yīng)Cu-2e-═Cu+
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為1：2．
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na2O2等（寫化學(xué)式），X是AlCl3或Al（NO3）3（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：（　�。�
O═O（g）H-H（g）H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463
A．920B．557C．436D．188

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．把11體積的H2，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能與金屬鈉作用放出氣體的是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3D．C2H5OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案