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9．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心D．給盛有23體積液體的試管加熱

分析 A．一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；
B．滴加少量液體使用膠頭滴管；
C．傾倒液體時應(yīng)防止標簽被污染；
D．給試管加熱時，試管中的液體不能超過容積的13．

解答 解：A．取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確；
B．滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確；
C．傾倒液體時為防止標簽被污染，試劑瓶標簽向手心，故C正確；
D．試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時有液體藥品從試管中逸出，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗基本操作，明確操作的規(guī)范和操作要點是解答的關(guān)鍵，并注意實驗安全來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)（平均價態(tài)=\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+\frac{8}{3}），實驗步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+\frac{2c-a}（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終定時的判斷依據(jù)是當?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO{\;}_{4}^{2-}
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO{\;}_{4}^{-}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式→_{△}^{濃硫酸}HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）寫出該酸與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該系統(tǒng)中不只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H+-4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+O2?4NO+6H2O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)的自由能△G=△H-T△S=0，此時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡濃度為0.875mol•L-1 ．
（2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應(yīng)速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應(yīng)方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調(diào)節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．
開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有關(guān)離子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量．
（6）焙燒產(chǎn)生的氣體用硫酸吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時的負極產(chǎn)物為V3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硝苯地平緩釋片（簡稱NSRT）是一種用于治療各種類型的高血壓及心絞痛的新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的是（　�。�
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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