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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會(huì)的關(guān)注．專家介紹說(shuō)，正規(guī)的一次性筷子所用的
原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，同時(shí)硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會(huì)
對(duì)人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應(yīng)用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學(xué)方程式

S+O₂

點(diǎn)燃

.

SO₂

S+O₂

點(diǎn)燃

.

SO₂

（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡(jiǎn)單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO₂的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：如右圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來(lái)

；為比較SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說(shuō)明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

SO₂溶解時(shí)氣球鼓脹的程度大于CO₂溶解時(shí)氣球的鼓脹程度

．某學(xué)

生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO₂結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）

，接著向溶液中加入足量氯水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品紅試液）

，再滴加BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

生成白色沉淀（BaSO₄）

．
（3）在制一次性筷子時(shí)有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物．其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化學(xué)式為

Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂或3MgO?4SiO₂?H₂O

．

（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(shù)（C₂₀～C₃₀）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時(shí)熔化后可隨食物進(jìn)入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為

C₁₀H₈

，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？

不能

因?yàn)锳、B、C相差n個(gè)C₆H₂，不是n個(gè)CH₂

．該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

97.3%

；若E是A的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，預(yù)測(cè)E可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)（至少舉2條）

E能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、

E與FeCl₃能發(fā)生顯色反應(yīng)、E能和碳酸鈉溶液反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
步驟1：打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH

接近7

時(shí)，打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

．裝置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

．
步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由

不正確，因?yàn)槁人泻蠧l^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為

2.4×10^-3mol?L^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年云南省部分名校高三5月聯(lián)考試題理科綜合化學(xué) 題型：填空題

（18分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為                                                 。
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為               。
（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充                裝置。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）溶液A中鐵元素可能的存在形式             ；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：              。
a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
（2）步驟④中煮沸的作用是                                             。
（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：                                         。
（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是                          。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?br />e．滴定時(shí)，右手控制滴定管，左手搖動(dòng)錐形瓶
f．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
g．滴定結(jié)束后，待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)
（5）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為               。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為。

（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。

（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）溶液A中鐵元素可能的存在形式；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：。

a．酸性KMnO₄溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水

（2）步驟④中煮沸的作用是。

（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：。

（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

e．滴定時(shí)，右手控制滴定管，左手搖動(dòng)錐形瓶

f．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

g．滴定結(jié)束后，待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)

（5）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L⁻¹的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為。

（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。

（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）溶液A中鐵元素可能的存在形式；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：。

a．酸性KMnO₄溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水

（2）步驟④中煮沸的作用是。

（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：。

（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

e．滴定時(shí)，右手控制滴定管，左手搖動(dòng)錐形瓶

f．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

g．滴定結(jié)束后，待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)

（5）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^??1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為。

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