Question

（18分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為                                                 。
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為               。
（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充                裝置。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）溶液A中鐵元素可能的存在形式             ；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：              。
a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
（2）步驟④中煮沸的作用是                                             。
（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：                                         。
（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                          。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />e．滴定時(shí)，右手控制滴定管，左手搖動(dòng)錐形瓶
f．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
g．滴定結(jié)束后，待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)
（5）若滴定過程中消耗0.5000mol·L^?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為               。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為              。

Answer 1

Ⅰ．（1）防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果。
（2）24%（1分）        （3）尾氣處理
Ⅱ．（1）Fe²⁺、Fe³⁺；  a c    （2）趕走溶液中溶解的過量的Cl₂
（3）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、滴管     （4）dg      （5）70%（1分）
Ⅲ．Fe₅O₆

解析