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在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．R2在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是(  )

   A．水解反應    B．酯化反應    C．加成反應    D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為　　　                 　。

（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為         （任寫一種）； 

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為                       。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。試推斷綠色晶體的化學式為                        。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖1所示，其晶胞邊長為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為         pm(列式表示)。 

      

                      圖1                      圖2

（6）鑭鎳合金有很強儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．質子數(shù)：c>d                    B．離子的還原性：Y2－>Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ        D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構呈________。

②A的化學式是________。

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析題目中的圖表信息，根據信息完成填空。

Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：

_______________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ. (3)下圖是可逆反應X2＋3Y2    2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是                  。

A．t1時，正反應速率大于逆反應速率；     

B．t2時，反應達到限度；

C．t2～t3，反應不再發(fā)生；         

D．t2～t3，各物質的濃度相等。

Ⅲ.以下是關于化學反應2SO2＋O2 2SO3的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量。

0

10

20

30

40

50

60

70

SO2

1

0.7

0.5

0.35

0.2

0.1

0.1

0.1

O2

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

SO3

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：

(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)

0.1 MPa

0.5 MPa

1 MPa

10 MPa

400 ℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500 ℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600 ℃

73.7

85.8

90.0

96.4

根據以上的兩個素材回答問題：

(4)根據素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

(5)根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：

__________________________________________________________。

(6)根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是

________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源、科技、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（  ）

   A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境

   B. 水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化為電能

   C.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的熱量均來源于太陽能

   D.植物通過光合作用將C02和H20轉化為葡萄糖是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程

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