Question

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為　　　                 　。

（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。其中Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于               (填晶體類型)。CO與N₂ 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為         （任寫一種）； 

（3）［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為                       。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti^3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學(xué)式為                        。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，則a位置S^2-與b位置Zn²⁺之間的距離為         pm(列式表示)。 

      

                      圖1                      圖2

（6）鑭鎳合金有很強(qiáng)儲(chǔ)氫能力，已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10^－23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為_____________。

Answer 1

 (1) 3d⁸4s²

(2)分子晶體       CN^-或C₂^2-

(3)平面正方型

(4) [Ti(H₂O)₅ Cl]Cl₂ ·H₂O

(5)

(6)0.083 g·cm^－3