【題目】室溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)系中，不正確的是

A.M點(diǎn)c(Na+)＞c()

B.N點(diǎn)c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q點(diǎn)c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q

【答案】C

【解析】

A．M點(diǎn)溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O ，100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應(yīng)，NH4+發(fā)生水解，所以顯酸性，故A選項正確。

B．N點(diǎn)滿足c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，N點(diǎn)PH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以上述式子可以寫成c()+c(Na+)=2c(-)，故B選項正確。

C．Q點(diǎn)溶液中含有硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水故根據(jù)物料守恒2c()+2c(NH3·H2O)=c(Na+)

故C選項錯誤。

D．因為加酸和堿抑制水的電離，水解促進(jìn)電離，所以 M、N、Q 三個點(diǎn)中，M點(diǎn)水的電離程度最大，N點(diǎn)PH為7，水解程度居中，Q點(diǎn)有氫氧化鈉抑制水的電離，故水的電離程度最小，故D選項正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。

（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是____。

（3）整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是____。

（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0

反應(yīng)2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0

反應(yīng)3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0

① 對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是_____。

a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

② 實際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是____。

③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。

（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答下列有關(guān)問題.

（1）寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦______，______.

（2）這些元素中最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______.

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；______；______.

（4）這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______.

（5）在③與④中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），怎樣用化學(xué)實驗證明？______在⑧與中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填元素符號），怎樣用化學(xué)實驗證明？_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：

（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)寫出乙烯分子的電子式：________。

(2)寫出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)立方烷 的一氯代物有__________種，它的六氯代物有________種。

(4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是________。

①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是________；互為同分異構(gòu)體的是________；屬于同種物質(zhì)的是________。

①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是______；

（2）向該微粒（帶負(fù)電荷）的鹽溶液中加入溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號是______；

（3）某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______；

（4）某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖：

下表中為生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

8.3

9.9

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是_______。

（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是_____。

（4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有______(填化學(xué)式)。

（5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

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