【題目】有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是______；

（2）向該微粒（帶負(fù)電荷）的鹽溶液中加入溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號是______；

（3）某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______；

（4）某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______。

【答案】

【解析】

由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，可能是18號元素氬原子或周期表中相鄰元素，包括金屬的陽離子或非金屬的陰離子。

(1)由該原子性質(zhì)可知及核外電子總數(shù)知道，該原子質(zhì)子數(shù)為18，故該原子為氬原子：Ar；

(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時會出現(xiàn)白色沉淀，則該微粒是Cl，氯離子和銀離子反應(yīng)：Ag++Cl=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀；

(3)該元素原子核外有19個電子，即鉀原子，這種微粒的鉀離子：K+；

(4)該元素原子核外有16個電子，即硫原子，這種微粒的硫離子：S2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是(　　)

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組欲從某工業(yè)廢料中回收鈷，設(shè)計工藝流程如下：(廢料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物質(zhì))。

請回答：

（1）廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎，其目的是____________。

（2）過程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液與Co2O3反應(yīng)而達(dá)到浸出鈷的目的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。

（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，請寫出碳酸鈉在過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式__________________________________。

（4） 若在實(shí)驗(yàn)室中完成過程Ⅳ，則沉淀物需在__________________（填儀器名稱）中灼燒；寫出在過程Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）將1.0×10-3 mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

（6）CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)A的化學(xué)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)系中，不正確的是

A.M點(diǎn)c(Na+)＞c()

B.N點(diǎn)c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q點(diǎn)c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構(gòu)型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。

（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項(xiàng)字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為____________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 該有機(jī)物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥1mol 該有機(jī)物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）

A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.稀釋Na2CO3溶液，水解平衡逆向移動，水的電離程度增大

B.0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移動

C.因H2SO4是強(qiáng)酸，CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反應(yīng)

D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中，陽極區(qū)H2OH＋+OH-的電離平衡正向移動

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