某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,若堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是( )
A.若將A與B連接,打開止水夾,則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生
B.若將A與C連接,打開止水夾,水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中
C.無論A連接B還是C,打開止水夾,均無明顯現(xiàn)象
D.若將NaOH溶液換為水,可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水
科目:高中化學 來源: 題型:
過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。
已知:①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質。
②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
③50 °C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)圖中玻璃導管a的作用是
(2)本實驗的關鍵是控制溫度,用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處,下列改進措施可行的是 (填序號)。
A、緩慢滴加H2O2溶液 B、冷水浴 C、用酒精燈加熱
(3)將實驗改進后按以下流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品
①洗滌固體Y時選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是
②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉,原因是
(4)下列物質中,會引起過碳酸鈉失效的有 。
A.Na2S B.FeCl3 C.Na2SiO3 D.NaHCO3
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù);其操作步驟:取m1g樣品→溶解→沉淀反應→ 過濾過濾
→ 洗滌洗滌
→ 干燥干燥
→ 稱量m2g。
①寫出沉淀反應的離子方程式______________________________________
②產(chǎn)品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為: 。
③結果與分析:
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知烯烴、炔烴在臭氧的作用下發(fā)生以下反應:
CH3—CH===CH—CH2—CH===CH2→CH3CHO+OHC—CH2—CHO+HCHO
CH3—C≡C—CH2—C≡CH―→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烴分子式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應:C10H10→CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO,下列判斷正確在是:( )
A.其結構中含有4個碳碳雙鍵,4個碳碳三鍵
B.分子中含有4個碳碳雙鍵和2個碳碳三鍵
C.該烴結構簡式是:CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3
D. 其結構中含有2個碳碳雙鍵,4個碳碳三鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應,連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表:
物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)____________________________________;
(2)寫出一種檢驗乙醛中含有醛基的方法(用方程式表示,任意寫出一種):
(3)如圖所示在實驗的不同階段,需要調整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________;目的是____________________;當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________,目的是_____________________________;
(4)燒杯B的作用是___________________________;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可,在題給物質中找);
(5)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請你在所提供的藥品中進行選擇,設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為
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科目:高中化學 來源: 題型:
某;瘜W探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質實驗的用法,其中不合理的是( )
A.裝置Ⅰ:可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B.裝置Ⅱ:橡皮管的作用是使水順利流下
C.裝置Ⅲ:不能檢查該裝置的氣密性
D.裝置Ⅳ:先從①口進氣收集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集NO氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
Cl2、NH3、NO2是中學化學中常見的氣體,Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應,NH3和NO2在一定條件下也可反應。某;瘜W興趣小組設計如下實驗探究它們的性質。試回答下列問題:
(1)實驗室制一氧化氮的離子反應方程式為________________________,實驗室制氨氣的化學方程式為___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同______(填“能”或“否”)。
(3)裝置⑧中導管緊貼液面,沒有插到液面以下的原因是________________________,裝置⑨的作用可能是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)室溫下,取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5 L于裝置⑦中,當Cl2所占的體積分數(shù)分別為20%(Cl2完全反應)、60%(NO2完全反應)時,一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4 L。經(jīng)測定4 L氣體中除未反應氣體外,只有一種新的氣體化合物,則該化合物的化學式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根據(jù)上述反應所得出的結論正確的是
A.△H1=△H2 B.△H1>△H2
C.△H1<△H2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑影響反應活化能,能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分比,從而增大反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
關于基態(tài)氫原子的電子云圖,下列說法正確的是( )
A.一個小黑點代表一個電子
B.小黑點表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置
C.小黑點的疏密表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少
D.基態(tài)氫原子的電子云是圓形的
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