Question

12．已知H₃PO₄ 為弱酸，常溫下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7．下列關(guān)于常溫下0.10mol•L^-1 的NaH₂PO₄ 溶液的說法正確的是（　�。�

• A． c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1
• C． c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+C（H₃PO₄）
• D． 加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積不變

Answer 1

分析 A．常溫下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7，則H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度，故c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）；
B．鈉離子不水解，則c（Na⁺）=0.1mol•L^-1；
C．根據(jù)溶液中NaH₂PO₄的物料守恒判斷；
D．加水稀釋后，H₂PO₄^-的電離程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，但是溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故n（H⁺）與n（OH^-）的乘積增大．

解答 解：A．H₃PO₄為弱酸，常溫下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7，說明H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），故A正確；
B．常溫下0.10mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液中，鈉離子不水解，則c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol•L^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₃PO₄），故C錯誤；
D．加水稀釋NaH₂PO₄后，溶液中H₂PO₄^-的電離程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液中氫離子濃度會減小，根據(jù)水的離子積不變可知溶液中氫氧根離子濃度增大，則氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液中n（H⁺）與n（OH^-）的乘積增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．