Question

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物由弱到強(qiáng)的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）bd．
a．KMnO₄  b．MnO₂ c． Na₂SO₃     d．FeCl₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（2）高氯酸酸性最強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Al＞Cl＞O，
故答案為：Al＞Cl＞O；
（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ ，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ ；
（3）非金屬性O(shè)＞N＞C，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：SiH₄＜CH₄＜H₂O，
故答案為：SiH₄＜CH₄＜H₂O；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：bd．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)．