生活是化學的源泉，下列有關生活中的化學敘述不正確的是（　�。�
A、鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
B、變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了水解反應
C、一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒
D、蔬菜中含有維生素C，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失大
考點：微量元素對人體健康的重要作用,人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題：化學應用
分析：A．鐵是人體不可缺少的微量元素，主要以+2價Fe的形式存在于人體血紅蛋白中的血紅素內(nèi)；
B．油脂發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生異味，這是變質的主要原理；
C．雙氧水中氧為-1價，具有氧化性；
D．維生素C受熱易被氧化，所以最好生吃蔬菜，蔬菜加工尤其是加熱煮熟會破壞和丟失維生素C．
解答： 解：A．人體所需的鐵，可通過服用含鐵食品或藥物緩慢補充．若除正常飲食補充鐵外，其余補充的鐵均來自于鐵強化劑醬油，故A正確；
B．油脂的不飽和成分受空氣中氧、水分或霉菌的作用發(fā)生自動氧化，生成過氧化物進而降解為揮發(fā)性醛、酮、羧酸的復雜混合物，并產(chǎn)生難聞的氣味，即油脂是因為發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生異味，不是因為植物油發(fā)生了酯化反應，故B錯誤；
C．因為雙氧水具有較強的氧化性，具有殺菌能力，且分解產(chǎn)物是水，對傷口無刺激作用，故C正確；
D．維生素C受熱易被氧化，所以最好生吃蔬菜，蔬菜加工尤其是加熱煮熟會破壞和丟失維生素C，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查生活中的化學以及應用知識，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查，特別是生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內(nèi)容，需平時學習注意知識的實際運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知，mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m+21.3）g，若將mgAl投入總質量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A、5.4%B、8.0%
C、16.3%D、16.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、轉移、洗滌并轉移、
 
、搖勻．
②用
 
滴定管盛放KMnO4溶液．
③當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)
 
，即到達滴定終點．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為
 
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三名同學，為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥
 
 mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積．

（1）某同學提出用圖1所示實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中除了要檢查裝置的氣密性，加入足量鹽酸保證合金完全溶解等，還應注意的問題是（寫出兩點）：①
 
；②
 
．
【探究三】
實驗方案：稱量x g樣品，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為10.8g，計算：
①實驗中加熱至恒重的目的是
 
．
②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
 
；
（2）方案二：如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是
 
．
②實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸 b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．氫氧化鈉溶液 e．無水硫酸銅 f．堿石灰 g．五氧化二磷 h．無水氯化鈣．請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中
 
，E中
 
．
③實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣，這樣做的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成了CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，若觀察到
 
時，
就說明乙同學的猜想正確，則Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過
 
、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）．

（1）上述各裝置連接順序為：
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→；
（2）實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（3）若沉淀樣品的質量為m克，CO2吸收裝置質量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質量分數(shù)為：
 
．
（4）能證明甲同學說法正確的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A乙烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣
B甲苯（苯酚）溴水過濾
C乙醇（水）氧化鈣蒸餾
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na2FeO4的哪些性質：
 

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H2O，過程如下：

Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
①表格中的a
 
0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
 
（填化學式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應調(diào)節(jié)的pH的范圍是
 
．
③加入的過量試劑X為
 
（填化學式）．
④加入過量HCl的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在MgF2的懸濁液加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉化成為Mg（OH）2

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