【題目】某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R 為烴基），其中 A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A 與 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一 H3AO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則 D2O4 2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比，DG3 可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因____________________________。

(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài) D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。

(5)T℃時(shí)，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：

時(shí)間 t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

總壓 P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù) Kp=_____(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）； 若保持溫度不變，30s 時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

【答案】> NCl3與水反應(yīng)的速率太小（或 NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太�。� HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 6.25 不變 升高

【解析】

A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3 可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一 H3PO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl。

（1）D為N元素，D 的某種氧化物 N2O4 的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4 2NO2要吸收能量，則 N2O4 2NO2，ΔH > 0。

故答案為： > ；

（2）NCl3 用于殺菌消毒與 HClO 相比，NCl3 可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論NCl3與水反應(yīng)的速率太��；從平衡移動(dòng)理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。

故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太�。ɑ� NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太�。�；

（3）無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3 分子中 P 原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示 H3AO3 的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+ H2OH2PO3-+OH-。

故答案為：HPO32-+ H2OH2PO3-+OH-；

（4）液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài) N2O4 中也存在 N2O4NO++NO3-，N2O4中N為+4價(jià)，NO+中N為+3價(jià)，NO3-中N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；

（5）T℃時(shí)，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 PCl5 固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù) Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25 (kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s 時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；

若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。

故答案為：6.25；不變 ；升高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代張杲《醫(yī)說》引《集驗(yàn)方》載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領(lǐng)袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.雄黃中硫的價(jià)態(tài)為-2價(jià)

B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同

C.佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨(dú)特的防疫措施

D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國的稀土資源十分豐富，有開采價(jià)值的儲量居世界第一。某實(shí)驗(yàn)小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質(zhì)的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰，設(shè)計(jì)如圖所示流程：

已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強(qiáng)氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬陽離子

Fe3+

Ce3+

Al3+

開始沉淀的pH

1.5

7.6

3.4

沉淀完全的pH

2.8

9.4

4.7

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價(jià)為______，濾渣1的化學(xué)式為__________。

(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學(xué)方程式是____________。

(3)酸浸時(shí)產(chǎn)生氣體2的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調(diào)節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。

(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行操作I，簡述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經(jīng)洗滌干凈________。

(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)產(chǎn)品純度測定：準(zhǔn)確稱取CeCl3產(chǎn)品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鈀催化劑中含鈀 5-6%，碳 93-94%，鐵 1-2%，銅 0.1-0.2%以及鋅等雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鈀催化劑制備無水氯化鈀，具體流程如下：

已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等離子均可與氨水生成[M(NH3)n]x+離子，其中[Pd(NH3)2]2+在鹽酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黃色晶體的形式析出。

(1)灼燒鈀碳時(shí)使用的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____（支持儀器省略）。王水溶解過程中會(huì)生成 NOCl，NOCl 的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)是否進(jìn)行虛線方框內(nèi)的操作，對提高鈀的回收率至關(guān)重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙燒之前若不烘干，所得產(chǎn)品中會(huì)混有_____雜質(zhì)。

(4)可用“化學(xué)放大”法測定樣品中的微量 Fe3+：在酸性介質(zhì)中加入過量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液進(jìn)行還原并反萃取，還原過程中有無污染的氣體生成。再用過量的 Br- 將反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入過量的 KI，酸化后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。經(jīng)上述步驟后，樣品含量的測定值放大了_____倍，寫出還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為 1∶80，50mL 的水溶液樣品，用 10mL 萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_______________倍（用分?jǐn)?shù)表示）。完成萃取和反萃取操作，必須選用的儀器有____________（填標(biāo)號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來源。回答下列問題：

(1)寫出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(2)已知1，3-環(huán)己二烯( )脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1，3-環(huán)己二烯_____________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(3)苯的凱庫勒式不能解釋的事實(shí)是______(填字母)。

a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)

c.溴苯?jīng)]有芳香族類同分異構(gòu)體

d.鄰二溴苯只有一種

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是__________，故苯分子既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色；甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應(yīng)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是( )

已知：燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌

B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o色

D.可用分液漏斗從④反應(yīng)后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀離子電池資源豐富，在非水基電解液中具有更高的離子導(dǎo)電率等優(yōu)點(diǎn)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，已知該電池負(fù)極在KC24-KC16-KC8之間變化，正極在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之間變化，下列說法不正確的是（ ）

A.如圖所示為鉀離子電池的放電過程

B.放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2KC8-e-=KC16+K+

C.充電時(shí)正極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+

D.若充電前正負(fù)極質(zhì)量相同，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.lmole-，理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加7.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

化學(xué)鍵

H—H

C—H

C＝C

C—C

E(kJ/mol)

a

b

c

d

（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時(shí)，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4 ，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中 0～15min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實(shí)驗(yàn)測得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2－。

①C極的Pt為______ 極(填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH＝_______ (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。

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