物質(zhì)的量相同的
、
、
三種微粒，一定含有相同的
A電子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C中子數(shù) D質(zhì)量數(shù)
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058
煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
則CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝________
(2)已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化．
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．
(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（6分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，
Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安徽省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題
（6分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，
Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，
Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。
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