【題目】海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是

A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質時，不涉及化學變化過程

B.工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉

C.第②步的反應條件是“在空氣中直接加熱”

D.第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質時，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學反應，選項A錯誤；

B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無法制取金屬鈉，應該電解融熔的NaCl，選項B錯誤；

C．第②步的反應，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項C錯誤；

D．第③溴離子變成溴單質，第④步溴單質被二氧化硫吸收⑤步中將溴離子與氯氣反應產(chǎn)生溴單質，均涉及氧化還原反應，選項D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應為吸熱反應

B.達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的H2的平衡轉化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇，既能緩解溫室效應，也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測得甲醇的產(chǎn)率與反應溫度、壓強關系如下圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點為 103~105 ℃。實驗室可用甲醇和另一有機原料 M 在一定條件下制備，實驗步驟如下：

步驟 1：在反應瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟 2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟 3：反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機相。

步驟 4：有機相經(jīng)無水 Na2SO4 干燥、過濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應的化學方程式是_____________。

②步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。

（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反應__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類型

初始體積

初始壓強/Pa

反應物投入量/mol

平衡時Cl2的物質的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a＞1, b＞2

C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS等)制備FeSO4·7H2O，并測定FeSO4·7H2O的純度。

I．制備實驗步驟如下：

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

（1）步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________。

（3）裝置C的作用是_____________，其中有關反應的離子方程式為_____________。

（4）步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

II．測定產(chǎn)品的純度：

稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗VmL KMnO4標準溶液。滴定過程中選用___（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發(fā)生反應的離子方程式為________；產(chǎn)品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28L(標準狀況)氣體時，生成了1.25molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

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