【題目】碳循環(huán)（如圖）對(duì)人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素

B. 石油的年產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一

D. 光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

【答案】B

【解析】A.有機(jī)物中一定含有碳元素，所以碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；B.乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一；綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣的過程，是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。

有機(jī)物中一定含有碳元素，所以碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，A正確；乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，C正確；綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣的過程，是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥（主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，產(chǎn)率高，既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下：

已知：

i）部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）酸解時(shí)，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優(yōu)點(diǎn)在于____________，四次抽濾時(shí)：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質(zhì)陽離子的檢驗(yàn)方法是____________；抽濾④將產(chǎn)品抽干。

（4）依據(jù)溶解度曲線，操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，____________。

（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．

（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化

D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________ ，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______ 。

（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說法正確的是 ______

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）D的平均反應(yīng)速率是多少？
（4）x值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素形成的其他氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)查閱相關(guān)資料知：乙醛是無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會(huì)被氧化成乙酸。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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