13．如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（　�。�
 
A．電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極
B．Pt電極上發(fā)生的是還原反應
C．NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-═NO2
D．每轉移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負極

分析 A．O2在鉑電極上得電子，Pt是正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極；
B．Pt電極上氧氣發(fā)生還原反應；
C．NO在NiO電極上失電子生成NO2；
D．根據(jù)正負極轉移電子相等判斷．

解答 解：A．O2在鉑電極上得電子變成O2-，Pt是正極，電子由負極經(jīng)外電路流向Pt電極，故A錯誤；
B．Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．NO在NiO電極上失電子生成NO2，其電極反應式為：NO+O2--2e-=NO2，故C正確；
D．負極發(fā)生NO+O2--2e-=NO2，可知每轉移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負極，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確燃料電池中正負極的判斷，電子流向等是解決本題的關鍵，題目難度一般．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　　）
A．在400℃時，反應①未達平衡，反應②達到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應①的平衡逆向移動；反應②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下圖所給信息，得出的結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為b kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某位同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學在驗證了“性質①”后又設計了如下裝置驗證“性質②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關藥品；
第二步 打開K1，通入氮氣一段時間，關閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步A中反應結束后…；
第四步打開K1，通入氮氣一段時間．
回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通入氮氣是為了保證反應產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出能證實“性質②”的預期現(xiàn)象：A中反應結束后，打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結束后，通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則實驗所用銅銀合金中銅的質量分數(shù)為22.9%（結果保留3位有效數(shù)    字），實驗后裝置A燒瓶內溶液中硝酸的物質的量濃度為11.7mol•L-1．
（4）已知存在可逆反應：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量，計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質量和反應中產(chǎn)生沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段時間后達到平衡時，測得兩容器中c（SO2）[mol•L-1]隨時間t（min）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．壓強：p（甲）＜2p（乙）
B．熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
C．乙中前5min內的反應速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體
B．圖②可用于制取并收集少量NO2氣體
C．圖③所示實驗裝置可用排空氣法收集CO2
D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應
C．1 mol M與足量燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D．18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

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