6．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物的分子式為C13H9O4N2
B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．堿性條件下，酯水解生成酸式鹽和醇；
C．含有羧基、酚羥基或肽鍵的物質(zhì)在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；
D．該分子中最長的碳鏈含有4個碳原子，有兩個甲基分別位于2號碳原子上．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H10O4N2，故A錯誤；
B．堿性條件下，酯水解生成酸式鹽和醇，在酸性條件下酯水解生成羧酸和醇，則該物質(zhì)在堿性條件下水解應(yīng)該生成乙酸鹽和C2H518OH，故B錯誤；
C．含有羧基、酚羥基或肽鍵的物質(zhì)在一定條件下能與NaOH反應(yīng)，乙酸、氨基酸都含有羧基而蛋白質(zhì)含有肽鍵，所以這幾種物質(zhì)都能與NaOH反應(yīng)，故C正確；
D．該分子中最長的碳鏈含有4個碳原子，有兩個甲基分別位于2號碳原子上，其名稱是2，2-二甲基丁烷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及有機物命名，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、有機反應(yīng)命名方法、有機物在反應(yīng)前后斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意酯在酸性和堿性條件下水解區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法錯誤的是（　　）
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3（熔點2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出篷松的白毛（Al2O3），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出．則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（4）飲水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×10-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，利用下圖的儀器裝置可用來測定純堿Na2CO3的百分含量：供選用的試劑有：純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl2、飽和NaHCO3溶液．

實驗步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質(zhì)量（m1g）；c準(zhǔn)確稱取純堿樣品質(zhì)量（n1g）并放入廣口瓶內(nèi)；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產(chǎn)生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g），根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
（2）進(jìn)行操作e時，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是將反應(yīng)器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）進(jìn)行d、e操作時，均要求“緩緩”進(jìn)行，理由是速度太快，堿石灰不能完全吸收CO2，使測定結(jié)果偏�。�
（5）裝置C和E的作用分別是C干燥CO2E防止空氣中CO2、H2O進(jìn)入D管．
（6）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3百分含量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

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同步練習(xí)冊答案