下列各組物質(zhì)某方面性質(zhì)的比較正確的是（　　）
A、相同溫度和物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＞MgCl2
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
C、水中溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D、失去電子的能力：Na＞Mg
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,元素周期律的作用,鈉的重要化合物
專題：基本概念與基本理論
分析：A．弱堿的堿性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．相同條件下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
D．金屬性越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)．
解答： 解：A．弱堿的堿性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，已知堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2，則AlCl3的水解程度大，所以相同溫度和物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl與F為同主族元素，非金屬性：F＞Cl，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，即水中溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)，Na與Mg為同周期元素，金屬性：Na＞Mg，所以失去電子的能力：Na＞Mg，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C、1mol Cu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A、加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+H+
B、硫氫根離子電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子反應(yīng)方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體的離子反應(yīng)方程式：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)符號(hào)正確的是（　�。�
A、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、過氧化鈉的電子式
D、羥基的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（　�。�
A、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
B、
 
12
6
C與
 
14
6
C互為同位素
C、氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下：
TiCl4
水解
△
TiO2?nH2O
洗滌
脫水干燥
TiO2
特殊處理
復(fù)合TiO2
電解
Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：
 
．
（2）TiO2?nH2O中鈦的化合價(jià)為
 
，檢驗(yàn)TiO2?nH2O是否洗凈的方法是
 
．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、
 
．
（4）無鉑堿性膜氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)）是一種低成本的高能燃料電池，可用于上述電解的電源，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列圖示回答問題：

（1）圖1是A，B兩種玻璃儀器的截圖．寫出儀器名稱：A
 
，B
 

（2）稱取4.00g NaOH固體，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將所得溶液存 放在試劑瓶后，貼上標(biāo)簽（如圖2）．請(qǐng)你在圖2標(biāo)簽上填寫有關(guān)信息．
（3）如圖3所示，用超薄材料制成的氣球充有空氣，開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，從分液漏斗緩慢滴入試劑后，氣球從燒杯底慢慢浮起，最后懸于燒杯口．裝置中產(chǎn)生 的氣體可能是
 
 （填序號(hào)）．
A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢(shì)
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是
 
，其中水的電離程度較大的是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH
 
（填“升高”或“降低”），HY的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是
 
，產(chǎn)生氫氣體積最少的是
 
．
（5）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
 
．混合溶液中H2Z的物質(zhì)的量濃度c（H2Z）=
 
（填編號(hào)字母）．
a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為
 
．
（2）已知N與Cl的電負(fù)性均為3.0．Cl2易氯化，而N2在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是
 
．
（3）已知CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體，而COCl2分子空間構(gòu)型為平面三角形的原因是
 
．
COCl2分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是
 
（填序號(hào)）．
A．1個(gè)σ鍵    B．2個(gè)δ鍵    C．2個(gè)π鍵    D．1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca2+的配位數(shù)為
 

請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點(diǎn)/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是
 
（寫出2條）．
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl2．現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3?6H2O的晶體，其中Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
3
2
．綠色晶體的化學(xué)式為
 
．

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