Question

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

則反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH₁、ΔH₂

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取:  

H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)△H < 0 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)= 1 mol/L, c(H₂O)= 2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，制備甲醇的反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH₃        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁         K₂。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。

Answer 1

    ⑴(ΔH₁－ΔH₂)/2

⑵ ① > ②增大 ③ Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂   ⑶ ①＜�。劲谏郎鼗驕p壓

⑷CO-2e^－＋CO₃^2－=2CO₂ （每空2分）