Question

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）13.6（2分） 15（1分）

（2）膠頭滴管、500 mL容量瓶（1分）

（3）攪拌、引流（2分）

（4）ACD（3分）

【解析】（1）沒有450 mL容量瓶，因此實際上需要配制500 mL，設濃硫酸的體積為V mL，稀釋前后溶質的質量不變，則：98%×1.84 g/cm3×V mL =0.5 mol/L×0.50 L×98 g/mol，解得V=13.6。為減小誤差，應選用15 mL的量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500 mL容量瓶等玻璃儀器。（3）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉移時起引流作用。（4）A．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，A正確；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D．洗滌量筒并將洗滌液轉移至容量瓶，導致溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，D正確；E．又加蒸餾水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，E錯誤，答案選ACD。