【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

B. 加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C. c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-

D. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

【答案】A

【解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L， Na+、K+、SiO32-、NO3-不反應(yīng)，故A正確；加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3-與H+反應(yīng)放出CO2，若呈堿性Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故B錯(cuò)誤；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液: Fe3+、Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性， Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇（C14H12O3）具有抗癌性能，可抑制癌細(xì)胞的增生。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 是由碳、氫、氧三種元素組成的

B. 它的相對(duì)分子質(zhì)量為216

C. 它由14個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成

D. 該物質(zhì)中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　�。�
A.汽車(chē)尾氣→光化學(xué)污染→咳嗽和氣喘者增多
B.含磷洗衣粉→水體富營(yíng)養(yǎng)化→水棲動(dòng)物大量死亡
C.人口增多→空氣中CO2濃度增大→溫室效應(yīng)
D.氟氯烴→臭氧空洞→皮膚癌患者增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. “綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放

B. 2017年11月5 日，發(fā)射的北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅

C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說(shuō)明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是( )

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁

③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. 只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4L所含原子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)H2O分子所占體積約為11.2L

④1mol Na2O2固體中含有4mol離子

⑤64g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為2NA

⑥同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA

⑦1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

⑧1.8g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

A. ②⑤⑧ B. ②⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑤⑦⑧ D. ②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B.水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D.無(wú)色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

C. 每生成1mol S4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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