Question

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A^-多1個電子層，而比E^2-少8個電子，請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物，其中一種是最常用的溶劑，該化合物的電子式為，另一種能與E^2-反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）寫出元素B與D形成的化合物遇水時產(chǎn)生氣體和沉淀的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A^-多1個電子層，而比E^2-少8個電子，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Mg、E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A^-多1個電子層，而比E^2-少8個電子，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Mg、E為S元素．
（1）元素B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物為H₂O、H₂O₂，其中H₂O是最常用的溶劑，其電子式為 ，H₂O₂與S^2-反應(yīng)的離子方程式為：4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O，
故答案為：；4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）元素B與D形成的化合物為Mg₃N₂，遇水時發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂與氨氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是明確元素種類，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度中等．